» » soal TRY OUT Kimia 2013

soal TRY OUT Kimia 2013

blogger templates

1. Diketahui notasi unsur  6P, 8Q,12R,17S, .  Pasangan unsur yang memiliki ikatan ion adalah  . . . .
A.  P Q
B.  Q S
C.  S Q            
D.  P S             
E.  R S

2. Atom suatu unsur memiliki bilangan kuantum n = 3  ,  l = 2  ,  m = -1  dan  s = +1/2 .Unsu tersebut di dalam sistem periodick unsur , terletak pada  . . . .
A. golongan II A   perioda  2
B. golongan II B   perioda  4
C  golongan III A  perioda  3
D. golongan  IV B perioda  4
E. golongan  IV A perioda  5

3.  Ion  X2+  mempunyai konfigurasi elektrón  1 s 2  2 s2  2 p 6  3 s 2  3 p 6 .  Unsur dari ion tersebut terletak pada  .  . . .
A. golongan I A  perioda 1
B. golongan II A perioda 2
C  golongan II B perioda 3
D. golongan II A perioda 4
E.  golongan III A perioda 4


4.  Gambar berikut merupakan struktur Lewis dari molekul NH3 BCl3
Tanda panah menunjukkan ikatan . . . .
A.  ion
B.  kovalen polar
C.  kovalen nonpolar
D.  kovalen kordinasi
E.  hidrogen

5.   sebanyak11.2 gram besi direaksikan dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi:
      2 Fe (s) + 3 H2SO4 (aq)    Fe2 ( SO4 )3 (aq) +  3 H2 (g)  ,  banyaknya molekul gas hidrogen pada keadaan standar adalah . . . .                            ( Ar Fe = 56 , L = 6,0 x 1023)
A.  1,2 x 1023
B.  1,8 x 1023
C.  3,0 x 1023
D.  6,0 x 1023
E.  9,0 x 1023

6.  Sebanyak 47,5 gram LX2  dan  11,2 liter gas hidrogen  (STP)  dapat dihasilkan dari reaksi logam L dan asam HX menurut reaksi L (s) + HX (aq)  LX2 (aq) + H2 (g) . massa atom relatif X adalah . . . .                                          ( Ar L = 24  , H = 1 )
A.  47,5
B.  35,5
C.  27,5
D.  18,5
E.  12,5

7.  Pada pembakaran gas propana dengan gas oksigen akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Persamaan reaksi yang benar adalah ....
A. C3H8 (g) + 5 O2 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
B. C3H8 (g) + 5 O2 (g)     3 CO2 (g) + 4 H2O (aq)
C. C4H10 (g) + 61/2 O2 (g) .4 CO2 (g) + 5 H2O (l)
D. C4H10 (g) + 61/2O2 (g)  4 CO2 (g) + 5 H2O (aq)
E.  C5H12(g) + 8 O2 (g)  5 CO2 (g) + 6 H2O (l)

8.  Perhatikan data hasil percobaan daya hantar listrik beberapa larutan berikut.
Larutan
Konsentrasi
Nyala Lampu
Gelembung Gas
I
0,1 M
Terang
Banyak
II
0,1 M
Redup
Sedikit
III
0,2 M
Redup
Tidak ada
IV
0,2 M
Tidak menyala
Sedikit
V
0,2 M
Tidak menyala
Tidak ada
Pasangan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit secara berurutan adalah . . . .
A.  III  ,  IV   dan  V
B.  II  ,  IV  dan  V
C.  I  ,  II  dan  V
D.  I  ,  II  dan  IV
E.   I  ,  III  dan  V

9. Tetapan dissosiasi suatu asam berbasa satu adalah 10 -7 .  Jika Konsentrasi  asam  adalah 10 -3 M , maka  pH nya adalah  . . . .
A.  1 – log 2
B.   2
C.   5 – log 2
D.   5
E.   5 + log 2

10. Perhatikan data berikut
No
Volum  H3PO4
1
21  ml
2
19  ml
3
20  ml
4
22  ml

Larutan asam fosfat  H3PO4  0,05 M dititrasi dengan larutan Kalium hidroksida 0,1 M hingga tepat menjadi HPO42 - , maka volum basa yang diperlukan adalah
A.  20 ml
B.  25 ml
C.  30 ml
D.  40 ml
E.   50 ml

11. Berikut ini gambar reaksi beberapa larutan
 
                I                                    II                              III                                   IV
Gambar yang membentuk larutan penyangga adalah . . . .
A.  I  dan  III
B.  I  dan  IV
C.  II dan  III
D.  II dan  IV
E.  III dan IV

12. Jika diketahui Kb NH3 = 2 x 10-3, maka pH campuran 100 ml H2SO4  0,3 M dan 200 ml NH3 (aq)  0,3 M  ádalah  . . . .
A.  4 – log 5
B.  4 – log 2
C.  5 – log 1
D.  5 + log 1
E.  6 + log 2

13. Berikut ini tabel hasilkali kelarutan beberapa garam yang sukar larut
No
Garam
Ksp
1
Cu CO3
1,4 x 10 -10
2
Fe CO3
3,2 x 10 -11
3
Cd CO3
5,2 x 10 -12
4
Pb CO3
7,4 x 10 -14
Jika ke dalam satu liter larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+ , Cu2+ dan Cd2+ dengan  konsentrasi masing-masing 10 -4M  ditambahkan satu liter larutan K2CO3  10-4M,  maka yang akan mengendap adalah . . . .
A.  CuCO3, FeCO3 , dan Cd CO3
B.  CdCO3dan PbCO3
C.  CuCO3dan CdCO3
D.  PbCO3dan FeCO3
E.  PbCO3

14. Tabel berikut merupakan data percobaan tentang titik beku beberapa larutan pada suhu 27o C dan tekanan 1 atm

No

Zat terlarut
Larutan
Konsentrasi (M)
Titik beku ( o C )
1
CO (NH2)2
1
- 1,8
2
CO (NH2)2
2
- 3,6
3
NaCl
1
- 4
4
NaCl
2
- 8

Data tersebut menunjukkan bahwa penurunan titik beku larutan . . . .
A.  bergantung pada jumlah partikel zat terlarut
B.  berbanding terbalik dengan  konsentrasi
C.  elektrolit lebih rendan dari non elektrolit
D.  bergantung pada jenis zat terlarut
E.  non elektrolit lebih tinggi dari elektrolit



15. Gambar berikut adalah diagram P – T air , larutan glukosa dan larutan garam dapur dengan konsentrasi yang sama.
                                         
                                       1
                                   atm                        cair
                                                       T

                                  padat

                                                               gas                    suhu
                                                                                                                              
                                               A          B      C                         D       E         F

Kenaikan titik didih larutan garam dapur ditunjukkan oleh garis . . . .
A.  E – D
B.  D – F
C.  D – E
D.  B – C
E..  A – B

16. Pembentukan delta pada muara sungai yang merupakan pertemuan air laut dan air sungai karena adanya partikel koloid yang mengalami . . . .
A.  koagulasi
B.  elektroforesis
C.  hidrolisis
D.  peptisasi
E.  kondensasi

17. Pembuatan koloid dengan cara mengubah suatu larutan menjadi koloid menurut reaksi: FeCl3 (aq) + 3 H2O (l)    Fe (OH)3 (s) + 3 HCl (aq)  adalah . . . .
A.  hidrolisis
B.   redoks
C.   pertukaran ion
D.  dialisis
E.  elektroforesis

18. Perhatikan pernyataan berikut ini
1.  mempunyai bilangan oktan yang tinggi
2.  meningkatkan kinerja mesin agar makin bertenaga
3.  mempercepat proses pembakaran
4.  bersifat lebih ramah lingkungan
5.  lebih ekonomis dari segi bahan bakar dan biaya perawatan.

yang merupakan keunggulan bensin adalah . . . .
A.  1 , 2  dan 3
B.  1 , 3  dan 4
C.  1 , 4  dan 5
D.  2 , 3  dan 5
E.  3 , 4  dan 5

19. Suatu senyawa dengan rumus molekul C4 H10O.  Jika dioksidasi menghasilkan etil – metil keton ,  senyawa tersebut adalah . . . .
A.  1 – butanol
B.  2 – butanol
C.  dietil – eter
D.  etil – metil eter
E.  etoksi etana

20. Perhatikan reaksi berikut.
                    O                                                                    O
                   //                                                                     //
        CH3 – C –O – CH2 –CH2 –CH3 +  H2O    CH3 –C –OH   +  CH3 – CH2 – CH2 – OH

        Hasil reaksinya adalah  . . . .
A.  asam asetat dan propanol
B.  asam asetit dan metanol
C.  asam format dan etanol
D.  asam propanoat dan etanol
E.  asam propanoat dan metanol  

                                                             NO2
                                                             / 
21. Nama rumus struktur berikut                       adalah nitro benzena


        Zat-zat pembentuk rumus struktur tersebut adalah  . . . .
A. 
                                 +  NO2

B. 
                             +  N2O



C.                   +  HNO




D.                   +  HNO3



E.                     +  HNO2 


22. Berikut ini data tentang polimer:
No
Nama Polimer
monomer
Jenis polimer
reaksi
1
P V C
Vinil Klorida
sintetis
Adisi
2
Poliester
ester
Sintetis
kondensasi
3
Koret alam
Isoprena
Alam
kondensasi
4
Protein
Asam amino
alam
kondensasi
5
Poli Stirena
Stirena
sintetis
adisi
       
Data polimer yang benar adalah  . . . .
A.  1 , 2  dan  3
B.  1 , 3  dan  4
C.  2 , 4  dan  5
D.  2 , 3  dan  4
E.  3 , 4  dan  5  

23. Tabel berikut merupakan uji pengenalan makromolekul
No
Fehling
Tolens
Buiret
Millon
1
2
3
4
+
–
+
–
+
+
+
–
+
+
–
+
– 
+
–
+
       
Pasangan makromolekul yang merupakan karbohidrat dan protein secara berurutan adalah  . . . .
A.  1 dan 2
B.  1 dan 3
C.  2 dan 4
D.  3 dan 4
E.  3 dan 2

24. Pada pembakaran spirtus terjadi pembebasan kalor sebesar 1364 Kj/mol , proses tersebut termasuk reaksi eksoterm karena  . . . .
A.  terjadi penyerapan kalor dari sistem ke lingkungan
B.  terjadi pembebasan kalor dari lingkungan ke sistem
C.  terjadi pembebasan dan pelepasan kalor
D.  terjadi pembebasan kalor dari sistem ke lingkungan
E.  terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

25. Diketahui:
        CO2 (g)  +  2 H2O (l)    CH3 OH  +  11/2O2 (g)                    H  =  +715 K
        CO2(g)  +  2 H2O (l)    CO (g)  + 2 H2 (g)  +  11/2 O2           H  = +885 K
        Perubahan entalpi untuk reaksi : CH3 OH (l)    CO (g)  +  2 H2(g)   adalah . . . .
A. + 1600 kj
B.  +340 kj
C.  +170 kj
D.  – 170 kj
E.  – 340 kj

26. Diketahui energi ikatan rata- rata :
                        H – H      =   436  kj/mol
                        C = C      =   607  kj/mol
                        C – H      =   414  kj/mol
                        C – C      =   346  kj/mol
Perubahan entalpi  reaksi:  C4 H8  +  H2      C4 H10   adalah  . . . .
A.    – 1043 kj
B.    – 828  kj
C.    – 246  kj
D.    – 174  kj
E.    – 131  kj

27. Pada reaksi  2 A (g)  +  2 B (g)      2 A B (g)   hasil percobaan menyatakan bahwa laju reaksinya  V = k [ A ]2 [ B ]  dan  k = 1 x 10 -4.
Bila  2 mol A dan 1 mol B direaksikan dalam bejana yang volumenya 2 liter , laju awal reaksi adalah  . . . .
A.  6,4 x 10 -5
B.  5 x 10 -5
C.  4,9 x 10 -5
D.  3 x 10 -4
E.  2 x 10 -4
28. Laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10o .  Bila pada suhu 30o C suatu reaksi berlangsung selama 120 menit, maka pada suhu 60o C reaksi akan berlangsung selama 30 menit.  Faktor yang mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah  . . . .
A.  waktu
B.  suhu
C.  jumlah zat
D.  katalisator
E.  luas permukaan


29. Pada suhu tetap reaksi kesetimbangan  2 SO3 (g)    2 SO2 (g)  + O2 (g)
Jika pada saat kesetimbangan ditambahkan 2 mol SO3, maka . . . .
A.   [ SO2 ]  bertambah
B.   [ O2 ]  bertambah
C.   [ SO2 ]  dan  [ O2 ]  bertambah
D.  [ SO3 ]  bertambah
E.  [ SO3 ]  dan  [ O2 ]  bertambah

30. Pada reaksi kesetimbangan  2 H Br  (g)    H2 (g)  +  Br 2 (g) .
Mula-mula 2 mol H Br  dimasukkan ke dalam ruang yang volumenya 1 liter  dan terdissosiasi 50 % , maka tetapan kesetimbangan  ( Kc )  adalah  . . . .
A.  0,125
B.  0,200
C.  0,250
D.  0,500
E.  0,750

31. Pada suhu tertentu gas NO dan gas O2  masing-masing sebanyak 6 mol dicampurkan dan bereaksi membentuk 4 mol gas NO2 menurut reaksi 2 NO(g) + O2 (g)2NO2(g)
Jika tekanan total 2 atm maka harga Kp adalah  . . . .
A. 1/2
B.  2
C.  3
D.  5
E.  8

32. Perhatikan reaksi redoks berikut:
      CuS +NO3- Cu2++ S + NO
      Zat yang bersifat oksidator adalah ....
A. S
B. Cu2+
C. NO3-
D.  CuS
E.  NO

33. Diketahui :
       Zn / Zn 2+ // Cu 2+ / Cu     E0= 1,10 Volt
Mg / Mg 2 + // Pb 2 + / Pb                E0 = 2,21 Volt
Pb / Pb 2 + // Cu 2 + / Cu   E0 = 0,47 Volt

Dari data di atas ,harga potensial sel dari Mg / Mg 2 + / Cu 2+  / Cu  adalah ....
       A.2,68 Volt
       B. 2,00 Volt
         C. 0,57 Volt
         D. 0,21 Volt
         E. 0,12 Volt

34.Pada reaksi elektrolisis larutan H2SO4  dengan elektroda platina dan muatan listrik 4 F . Volum gas yang dihasilkan di katoda adalah ...(STP).
         A.11,2 L
         B.22,4 L
         C.44,8 L
         D.56 L
         E.72 L

35. Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO4dan larutan NiCl2 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan  3,25 gram logam L dan 2,9 gram Ni ( Ar Ni =58 ). Massa atom relatif logam L adalah....
A.  29
B.  32
C.  52
D.  63
E.  65











36. Pada percobaan korosi, sebuah paku disimpan di dalam tabung reaksi dengan berbagai kondisi
Peristiwa korosi yang paling cepat adalah tabung  . . . .
A.  I
B.  II
C.  III
D.  IV
E.  V

37. Perhatikan nama mineral dengan unsur yang dikandungnya.
No
Nama Mineral
Unsur yang dikandung
1
kalkopirit
Co
2
Rutile
Ti
3
Hematit
Fe
4
Beril
Ba
5
Bauksit
Al

Pasangan yang keduanya berhubungan adalah . . . .
A.  1  dan  2
B.  1  dan  3
C.  2  dan  4
D.  3  dan  5
E.  4  dan  5
38. Berikut ini merupakan sifat-sifat unsur.
1. memiliki bilangan oksidasi bervariasi
2. membentuk ion kompleks
3. bersifat sangat reaktif
4. sebagus oksidator
5. memiliki titik leleh relatif tinggi

Sifat unsur transisi adalah . . . .
A.  1  dan  3
B.  1  dan  4
C.  2  dan  4
D.  2  dan  5
E.  3  dan  4

39. Proses pengambilan belerang dapat dilakukan dengan menyemprotkan air yang sangat panas dan tekanan tinggi pada lubang dalam tanah. Nama proses tersebut dikenal dengan  . . . .
A.  Hall
B.  Kontak
C.  kamar timbal
D.  elektrolisis
E.  Frasch

40. Berikut kegunaan beberapa unsur
1. lampu reklame
2. mencegah penyakit gondok
3. sebagai pupuk
4. pembuatan asam sulfat
5. sebagai pemutih

Kegunaan unsur fosfor dan klor adalah  . . . .
A.  1  dan  2
B.  1  dan  3
C.  2  dan  4
D.  3  dan  4
E.  3  dan  5






.